هدف ترمیم زخم هایی که به دلیل عمل جراحی ایجاد شده اند با مراقبت های پیش و پس از عمل جراحی یا تروما ارتباط نزدیکی دارد. امروزه بر سر انتخاب روش درمان در زخم ها اختلاف وجود دارد. این اختلاف به ویژه در مورد استفاده موضعی ترکیبات مورد استفاده وجود دارد. اگر بخواهیم اثربخشی تتراسایکلین و آب اکسیژنه موضعی در ترمیم زخم های تروماتیک صورت را مورد بررسی قرار دهیم باید بگوییم که روش بررسی این مطالعه یک کارآزمایی بالینی تصادفی باید باشد.

این کارآزمایی بر روی 76 نفر از بیماران دارای زخم درناحیه صورت انجام گرفته. بیماران با روش تصادفی به دو گروه تقسیم شدند، در گروه اول از تجویز موضعی محلول پراکسید هیدروژن 2% و گروه دوم به مدت 5 روز تحت درمان با پماد استریل تتراسایکلین 1% قرار گرفتند. در چهارمین روز پس از ترمیم، روند بهبود زخم با توجه به الگوی طراحی شده ای مورد بررسی قرار گرفت. یافته ها دو گروه تتراسایکلین و آب اکسیژنه از نظر فاصله لبه های زخم از یکدیگر ، اریتم و پاره شدگی اختلاف معنی داری را نشان ندادند.نتیجه گیری بدین صورت است که با توجه به نتایج به نظر می رسد که اثر بخشی تتراسایکلین موضعی و پراکسید هیدروژن بر تسریع روند بهبود زخم های تروماتیک صورت اختلاف آماری معنی داری با هم ندارند.

درخشندگی موها

بسیاری از محصولات مراقبت از موها حاوی آب اکسیژنه هستند. شما هم می‌توانید در منزل محلولی آماده کنید که به درخشندگی موها کمک کند. 50? آب اکسیژنه 3? را با این مقدار آب مخلوط کرده و آن را در اسپری بریزید. آن را روی موهای خیس بپاشید و و مانند معمول شانه بزنید. درخشندگی موها به تدریج دیده می‌شود. مقدار بیش از حد استفاده نکنید زیرا ممکن است تأثیر نه چندان مطلوبی داشته باشد

هیدروژن پراکسید یا آب‌اکسیژنه (H2O2) یک اکسنده متداول است که به عنوان سفیدکننده استفاده می‌شود. آب اکسیژنه برای حذف مواد آلی و معدنی که موجب فاسد شدن آب استخر می‌شوند بکار می‌رود. هیدروژن پراکسید ساده‌ترین پراکسید است (پراکسیدها ترکیباتی هستند که دارای یک پیوند یگانه اکسیژن-اکسیژن هستند). آب اکسیژنه خالص H2O2 یک مایع ناروانی است که کمی آبی رنگ می‌باشد و با زحمت زیاد می‌توان آن را تهیه نمود. آب اکسیژنه‌ای که در داروخانه‌ها به اسم آب اکسیژنه رقیق فروخته می‌شود محلولی است از آب اکسیژنه در آب که %3 آن آب اکسیژنه است، مانند آب بی‌رنگ و بی‌بو است، مزه تلخی دارد و کمی اسیدی است. این مایع اکسیدکننده‌ای قوی است.

اسید سیتریک در نوشابه

تجزیه این ماده باعث ایجاد رادیکالهای OH می‌شود که بیش از چند ثانیه در دسترس نمی‌باشند و در این مدت با خاصیت شدید اکسیدکنندگی خود، مواد آلی و معدنی را اکسید می‌کند.

در قرصهای اریتزون 36% آب اکسیژنه به 64% اوره متصل است و چون این قرصها را در دهان قرار دهند، اکسیژن می‌دهد. پس هم میکروبهای دهان را می‌کشد و هم دندانها را سفید می‌نماید.آب اکسیژن رقیق را برای قرقره کردن هم بکار می‌برند همچنین لکه شراب قرمز و خون و قهوه و غیره را هم می‌توان بوسیله آب اکسیژنه پاک نمود. بسیاری از خمیر دندانها و سایر اجسامی که برای پاک کردن دندانها بکار می‌رود در موقع استعمال تولید آب اکسیژنه می‌کنند و اکسیژن این آب اکسیژنه دندان را سفید می‌نماید.

خرید آب اکسیژنه

شاید برایتان جالب باشد که بدانید اسید سیتریک در نوشابه مورد استفاده قرار می گیرد. اسید سیتریک یا همان جوهر لیمو، اسیدی ضعیف و ترش مزه است که در صنایع غذایی کاربردهای فراوانی دارد. این ماده به عنوان تنظیم کننده PH در طیف گسترده ای از مواد غذایی و از جمله نوشیدنی ها گازدار و نوشابه مصرف می شود.

طعم دلپذیری هم که در این نوشیدنی ها وجود دارد، تا حدی به اسید سیتریک وابسته است. با مطلع شدن از این موضوع که با خوردن نوشابه در واقع اسید سیتریک را وارد بدن خود می کنیم، این سوال مطرح می شود که اسید سیتریک در نوشابه مزایا و معایب خاصی دارد؟ آیا مضراتی که از نوشابه می شناسیم به علت وجود اسید سیتریک در آن است؟ پاسخ این پرسش ها را در ادامه دریافت می کنید.

اسید سیتریک برای گیاه

کاربرد اسید سیتریک در کشاورزی تنها به بهبود کیفیت خاک محدود نمی شود و گیاهان هم از این ماده سود می برند. اسید سیتریک برای گیاه مانند یک قارچ کش عمل می کند و مانع از وارد شدن آسیب ناشی از این آفت به گیاهان و محصولات آنها می شود. به کمک اسید سیتریک مقاومت گیاه در برابر آفت های قارچی افزایش پیدا کرده و سلامت محصول حفظ می شود.

هم چنین در مزارعی که احتمال حمله قورباغه ها وجود دارد، از اسید سیتریک برای گیاه و محافظت از محصول آن استفاده می شود. این ماده می تواند بدون وارد کردن صدمه به برگ و بافت گیاه، اثرات مضر حضور قورباغه ها و سم های ناشی از آنها را از گیاه دور کند.

خرید اسید سیتریک

اگر به دنبال خرید اسید سیتریک برای مصارف کشاورزی مدرن خود هستید، تهیه آن از معتبر ترین مراجع را به شما توصیه می کنیم. زیرا هم کیفیت محصول به شدت حائز اهمیت است و هم نحوه استفاده از آن برای کشاورزی، در کیفیت محصول و سلامت گیاه موثر است.

خرید بوریک اسید

مضرات اسید سیتریک در نوشابه

گفته شد که اسید سیتریک در نوشابه مورد استفاده قرار می گیرد. اما آیا این بهره برداری از اسید سیتریک برای سلامت ما مضر است؟ در پاسخ به این سوال که مضرات اسید سیتریک در نوشابه چیست؟ باید گفت که این ماده می تواند در صورت مصرف همیشگی باعث وارد شدن آسیب به مینای دندان ها شود و پوسیدگی را به همراه داشته باشد.

هم چنین افرادی که به صورت دائمی از نوشابه استفاده می کنند، بیش از دیگران در معرض تحریکات گوارشی هستند. علت این مساله هم حضور اسید سیتریک در نوشابه می باشد. البته نوشیدنی هایی نظیر نوشابه به علت دارا بودن قند بالا، به طور کلی برای سلامتی مضر هستند، اما در این قسمت تنها به بررسی مضرات اسید سیتریک در نوشابه پرداخته شده است.

باید اشاره کرد که مصرف همیشگی این ماده می تواند برای سلامتی دهان و دندان و هم چنین اندام های گوارشی مضر باشد.

خرید اسید سیتریک

اسید بوریک چیست؟ ماده ای است که بصورت طبیعی در بسیاری از مواد غذایی یافت می شود. این ترکیب یک هیدرات اسیدی ضعیف از بوریک اکسید است که اولین بار ویلهلم همبرگ آن را از واکنش بوراکس با اسیدهای معدنی تهیه کرد. اسید مذکور اغلب به عنوان ضدعفونی کننده، حشره کش،در کشاورزی،تولید مهارکننده آتش و به عنوان ماده اولیه درتولید بسیاری از ترکیبات شیمیایی استفاده می شود.

ویژگی های شیمیایی اسید بوریک

حلالیت در آب وابسته به دما، غلظت و pH است.

ضد عفونی کننده و گند زدا

در گروه اسید لوئیس قرار می گیرد.

ساختار اسید بوریک یا اسید ارتوبوریک

این اسید تک بازی بوده و پیوند میان مولکول ها موجب می شود که در حالت جامد به شکل لایه های موازی در بیاید.

روش تهیه اسید بوریک

دو روش کلی برای تهیه این اسید وجود دارد:

این واکنش در واقع همان واکنشی است که ویلهم برای تولید ارتوبوریک اسید استفاده کرد. در این روش از واکنش بوراکس با اسیدهای معدنی مانند هیدروکلریک استفاده می شود تا تحت شرایط خاصی بوریک اسید تولید شود.

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

در روش دوم این ترکیب به عنوان محصول جانبی از هیدرولیز بورون تری هالید ها و دی بوران ها تهیه می شود.

B2H6 + 6 H2O → 2 H3BO3 + 6 H2

BX3 + 3 H2O → H3BO3 + 3 HX        (X = Cl, Br, I)

تولید اسید بوریک با استفاده از بوراکس و اسید سولفوریک

بوراکس سدیم را در مخزن ریخته و سولفوریک اسید را به آن می افزایند تا جایی که محلول اسیدی شود و (pH) آن کم تر شود، در این مرحله محلول اشباع بوراکس یا اورتو بورات تشکیل می شود. محلول داغ در خلا متبلور و سردشده سپس کریستال های متا بوریک اسید (بوریک اسید) به وجود می آیند. برای به دست آوردن اسید بوریک در این جا کریستال ها را از محلول جدا کرده و محلول را برای به دست آوردن سولفات سدیم سرد می کنند. برای به دست آوردن اسید بوریک خالص باید اسید بوریک خام تولید شده با آب داغ متبلور شود.

آنچه باید درباره اکریلیک اسید بدانیم؟

آزمایش بوریک اسید

یکی از آزمایش های مهم در آزمایشگاه ها آزمایش تولید اسید بوریک از بوراکس است. برای این کار ابتدا  مقدار دوازده گرم بوراکس را در 25 میلی لیتر آب مقطر گرم حل می کنند. محلول تهبه شده را با هیدروکلریک اسید 25% خنثی کرده و می گذارند محلول به آرامی خنک شود. پس از تشکیل بلور، بلور را با قیف بوخنر صاف می کنند. در نهایت اسید بوریک تولید شده روی کاغذ صافی ریخته و می گذارند خشک شود. درصد بور در بوریک اسید حدود 18% محاسبه شده است.

خرید اسید بوریک

اکریلیک اسید با فرمول شیمیایی C3H4O2 مایعی خورنده، بی رنگ، و دارای بویی تند و زننده است.این ماده قابلیت حل شدن در آب،الکل،اتر،بنزن،کلروفرم و استون را دارد.این ماده به حرارت و نور مستقیم خورشید حساس است و در دمای 68 درجه سانتی گراد در مجاورت هوای آزاد آتش می گیرد.این ماده در برخورد با بیشتر فلزات مانند مس،آهن،برنج و نقره بسیار خورنده است و برای ذخیره و نگهداری آن عموما از مخازن فولاد ضد زنگ استفاده می شود. این مایع بهتر است که در دمای بین 15 تا 25 درجه سانتی گراد نگهداری می شود.

این ماده بسیار ناپایدار است و به شدت تمایل به فرآیند پلیمراسیون دارد. اصلی ترین کاربرد اسید اکریلیک در تولید اکریلیک استرها و رزین اکریلیک است که در ساخت چسب و روکش استفاده می شود.این ماده همچنین در تولید مواد شیمیایی روغنی، واسطه های پاک کننده و پلیمرهای اسید اکریلیک جاذب آب استفاده می شود.این ماده ،مونومر تشکیل دهنده پلی اکریلیک اسید و پلی متااکریلیک اسید است.و از دیگر کاربردهای اکریلیک اسید ،استفاده از آن در حلال های پلیمری جهت تولید رنگ اکریلیک و  پوشش دهنده ها است.

خصوصیات شیمیایی

آکریلیک اسید با آب، الکل، اتر، بنزن، کلرفرم و استون مخلوط می‌شود. این ماده در مجاورت اکسیژن سریعاً تبدیل به بسپار می‌شود. اگر آکریلیک اسید در دمای اتاق قرار بگیرد، ممکن است بسپارش گرمازا موجب انفجار آن شود زیرا به نور خورشید و گرما حساس است. این ماده معمولاً به‌صورت تک‌پار بازدارنده عرضه می‌شود (که با 200 میلی‌گرم بر لیتر هیدروکینون مونو متیل اتر بازدارنده شده)، اما از آنجایی‌که نقط? انجماد آن نسبتاً بالا است، تا حدودی به حالت جامد در می‌آید و در این حالت (و حالت تبخیر) ماد? بازدارند? خود را از دست می‌دهد. حتی بدون ماد? بازدارنده نیز می‌توان آن را به‌طور ایمن زیر دمای ذوب نگهداری کرد، اما اگر چنین ماده‌ای در دمای محیطی قرار بگیرد، به‌صورت گرمازا تبدیل به بسپار می‌شود و ممکن است منفجر شود.

استیک اسید چیست؟

اگر آکریلیک اسید در معرض گرما و یا شعل? آتش قرار بگیرد، خطر آتش‌سوزی به همراه خواهد داشت. آکریلیک اسید با اکسنده‌های قوی، بازهای قوی، قلیاهای قوی و نیتروژن خالص سازگاری ندارد. اگر با آمین‌ها، آمونیاک، اولئوم، کلروسولفونیک اسید، نمک آهن، پراکسید تماس پیدا کند، ممکن است تبدیل به بسپار شود (و گاهی با انفجار همراه است). همچنین ممکن است باعث زنگ‌زدن آهن و فولاد شود.

خطرات اکریلیک اسید

از خطرات اکریلیک اسید سوختگی، خوردگی، خارش و سوزش پوست، چشم و مجاری تنفسی است.ریختن این ماده در چشم می تواند منجر به آسیب جدی به چشم شود و عموما این اسیب ها برگشت ناپذیر است. قرار گرفتن در معرض این ماده موجب ایجاد سرفه،خس خس، تنگی نفس، سردرد، حالت تهوع و استفراغ می شود.ارتباط مستقیم مقدار کمی با  پوست موجب سوختگی و ایجاد جوش در آینده در آن موضع می شود. قورت دادن این مایع منجر به سوختگی دهان،حلق،معده،پایین آمدن فشار خون،خفگی و حتی مرگ می شود.

خرید اسیداکریلیک

استیک اسید یکی از قدیمی ترین ماده هایی است که بشر کشف کرده زیرا در دوران باستان انسان ها هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند.

فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در قرن 3 پیش از میلاد واکنش بین کربنات سرب و زاج های سبز ایجاده از نمک های مس و ستات مس را توسط واکنش بین سرکه و تولید رنگدانه ها را شرح داد.

نگهداری و راهنمای استفاده از اسید استیک

هنگام تماس با اسید استیک از لباسهای محافظ و مقاوم در برابر نفوذ اسید استفاده کنید. در جایی که اسید استیک نگهداری می شود باید تمام منابع احتراق مانند سیگار کشیدن، جرقه یا شعله آتش از آنجا دور شوند. از ورود اسید استیک به آبراه، فاضلاب، زیرزمین یا مناطق محبوس جلوگیری کنید. برای از بین بردن بخار اسید استیک میتوان از کف مخصوص، خاک، شن و یا مواد غیر قابل احتراق استفاده کرد. برای جمع آوری مواد جذب شده از ابزارهای تمیز و غیر جوش استفاده کنید. اسید استیک را باید جدا از مواد غذایی و خوراکی، اکساینده ها، اسیدها و بازهای قوی و در ظروف مخصوص با درب محکم در مکانی خشک با تهویه مناسب نگهداری شود.

در زمان قدیم رومیان باستان شراب های خود را در قدح های سربی نگه میداشتند که شراب شیرینی به اسم sapaتولید میشد که طعم شیرین شراب ناشی از استات سرب بوده است که امروزه دانشمندان مرگ زودرس بسیاری از اشراف رومی را مصرف همین نوع شراب و وجود استات سرب آن میدانند.

نخستین بار دانشمندان عصر رنسانس استیک اسید گلایسیال را از تقطیر خشک استات های فلزی تهیه کردند و در سال 1847 همون کولب شیمدان آلمانی اسید استیک را از مواد معدنی سنتز کرد.

استیک اسید در حالت خالص و بدون آب، به نام اسید استیک یخی نیز معروف و یک مایع بی رنگ و جاذب رطوبت است که دردمای کمتر از 16.7 درجه سانتی گراد به یک جامد بلوری بدون رنگ تبدیل می شود. اسید استیک یک واکنش گر شیمیایی مهم و در صنعت نیز به عنوان یک ماده شیمیایی حائز اهمیت است که برای تولید الیاف مصنوعی و دیگر مواد پلیمری مانند پلی اتیلن ترفتالات مورد استفاده در بطریهای نوشابه کاربرد دارد. اسید استیک مایع یک حلال آب دوست (قطبی) پروتون دار شبیه به اتانول و آب است.

خرید اسید استیک

کاربردهای هیدروکسید پتاسیم در صنایع مختلف